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分，每空CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是（2）已

下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是

下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是A．C6H12O6（s)＋6O2（g)6CO2（g)＋6H2O（l)；ΔH=－akJ·mol－1B．CH

同温下，pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释 到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V)的关系如下图所示， 则下

下列叙述正确的是（）A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4B．溶液中c（H＋）越大，pH值也越大，溶液的酸性

分，每空CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是（2）已

某温度下，纯水中c（H＋）＝1.0×10－6 mol·L－1，则此时c（OH－）＝ ▲mol·L－1。在此温度下，将100 mL pH=1的稀硫酸和盐酸

分，每空CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是（2）已

下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl2 ＋ 2OH－＝Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2OB．稀硫酸与铁粉

下列溶液，一定呈中性的是A．c（H＋)＝1×10－7mol／L的溶液B．pH＝7的溶液C． c（H＋)＝c（OH—)D．由等体积、等物质的量浓度

在0.1 mol／L的NaAc（醋酸钠）溶液中，欲使c（Na＋)／c（Ac－)比值减小，可采取的措施是（）A．加热B．加少量水C．加少量盐

常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是A．前者大B．后者大C．两者相同D

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是（

甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是：A．B．C．D

下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是A．C6H12O6（s)＋6O2（g)6CO2（g)＋6H2O（l)；ΔH=－akJ·mol－1B．CH

甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c（H＋)与乙溶液中c（H＋)之比A．100B．1／100C．3D．1／3

已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c（Cl－)>c（

下列叙述正确的是（）A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4B．溶液中c（H＋）越大，pH值也越大，溶液的酸性

在等体积的pH值相等盐酸与醋酸溶液中，各加水稀释100倍，结果盐酸与醋酸的pH值_________（填“相等”或“不等”）

在等体积的pH值相等盐酸与醋酸溶液中，各加水稀释100倍，结果盐酸与醋酸的pH值_________（填“相等”或“不等”）

已知：在100℃时，纯水的c（H＋)为1×10—6，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液

下列说法不正确的是：A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小B．SO2、CH­2CH­­­2都

在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，a表示水的电离度（已电离的水分子与全部水分子

下列热化学方程式中 ΔH的数值能表示可燃烧热的是A．H2（g) ＋ Cl2（g) =" 2HCl（g)" ΔH =－184.6kJ／molB．CH4（g) ＋

某温度（t℃）时，水的KW=10－13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是_______________________________

纯净的水呈中性，这是因为（）A．纯水中c（H＋)=c（OH－)B．纯水PH=7C．纯水的离子积KW=1.0×10－14D．纯水中无H＋也无OH－

下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸

在0.1 mol／L的NaAc（醋酸钠）溶液中，欲使c（Na＋)／c（Ac－)比值减小，可采取的措施是（）A．加热B．加少量水C．加少量盐

下列热化学方程式中 ΔH的数值能表示可燃烧热的是A．H2（g) ＋ Cl2（g) =" 2HCl（g)" ΔH =－184.6kJ／molB．CH4（g) ＋

已知充分燃烧一定量的丁烷气体生成液态水时，放出的热量为QKJ，而生成的CO2恰好被200ml 5mol·L－1KOH溶液吸收

用0.01mol／L硫酸滴定0.01mol／L烧碱溶液，中和后加水至100mL。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙

某温度（t℃）时，水的KW=10－13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是_______________________________

判断溶液为中性的依据是A．c（OH－）=1×10－7 mol／LB．c（H＋）=1×10－7 mol／LC．c（OH－）=c（H＋）D．pH=7

某温度（t℃)时，水的离子积为Kω＝1×10－13，则该温度（选填大于、小于或等于)_______25℃，其理由是________________

（4分）常温下，有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降为11,（1)若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为___________ m